Chemical Reactions and Equations Notes in Hindi | CBSE Class 10 Science Notes| Science Chapter 1|रासायनिक अभिक्रिया और समीकरण

 

रासायनिक अभिक्रिया और समीकरण / What is a Chemical Reaction Class 10

एक रासायनिक पदार्थ का दूसरे रासायनिक पदार्थ में परिवर्तन को रासायनिक अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है। जैसे- लोहे पर जंग लगना, दूध का दही बनना, भोजन का पचना, श्वसन आदि।

रासायनिक अभिक्रिया में बनने वाला नये पदार्थ के रासायनिक भौतिक गुण मूल पदार्थ के गुणों में बिल्कुल अलग होते है, इसलिए हम कह सकते हैं कि रासायनिक अभिक्रिया में रासायनिक परिवर्तन होता है।

👉रासायनिक अभिक्रिया में केवल परमाणुओं की पुनर्व्यवस्था (Rearrangement of atoms) होती है।

👉वे पदार्थ जो रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं, अभिकारक(Reactants) कहलाते हैं।

👉रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप उत्पन्न होने वाले नए पदार्थ उत्पाद(Product) कहलाते हैं।

प्रमुख उदाहरण:

मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाने के लिए हवा में मैग्नीशियम का जलना एक रासायनिक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है।

2Mg(s) + O2(g) △→ 2MgO(s)

 तथ्य/ Facts

 👉हवा में जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को सैंडपेपर से रगड़कर साफ किया जाता है।

👉यह मैग्नीशियम रिबन की सतह से बुनियादी मैग्नीशियम कार्बोनेट की सुरक्षात्मक परत को हटाने के लिए किया जाता है।

👉वे पदार्थ जो रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं, अभिकारक(Reactants)  कहलाते हैं। ऐसे में इस अभिक्रिया में  Mg और O2 अभिकारक हैं 

👉रासायनिक अभिक्रिया के बाद बनने वाला नया पदार्थ उत्पाद(Product) कहलाता है। ऐसे में इस अभिक्रिया में  MgO उत्पाद है

रासायनिक  अभिक्रियाओं के लक्षण:/ Characteristics of Chemical Reactions :

(i) गैस का विकास (Evolution of gas:)- जिंक और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के बीच रासायनिक अभिक्रिया से हाइड्रोजन गैस का विकास होता हैं 

Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) ↑

(ii) रंग में परिवर्तन: (Change in Colour)- साइट्रिक एसिड और बैंगनी रंग के पोटेशियम परमैंगनेट घोल के बीच रासायनिक अभिक्रिया से  इस घोल का रंग बैंगनी से रंगहीन हो जाता है।

सल्फर डाइऑक्साइड गैस और अम्लीय पोटेशियम डाइक्रोमेट घोल के बीच रासायनिक अभिक्रिया में नारंगी से हरे रंग में परिवर्तन होता है।

(iii) पदार्थ की अवस्था में परिवर्तन: (Change in state of substance)- मोमबत्ती के दहन की अभिक्रिया में  मोम का ठोस से तरल और गैस की अवस्था में परिवर्तन होता है 

(iv) तापमान में परिवर्तन: (Change in temperature) - बुझा हुआ चूना बनाने के लिए बुझे चूने के पानी के बीच रासायनिक अभिक्रिया से तापमान में परिवर्तन यानि  तापमान में वृद्धि  होती है।

जिंक कणिकाओं और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के बीच रासायनिक अभिक्रिया भी तापमान में बदलाव दिखाती है 

(v) अवक्षेप का निर्माण: (Formation of precipitate)- सल्फ्यूरिक अम्ल और बेरियम क्लोराइड घोल के बीच रासायनिक अभिक्रिया में बेरियम सल्फेट के सफेद अवक्षेप का निर्माण होता है।

BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) (ppt) + 2HCl(aq)

रासायनिक समीकरण (What is a chemical Equation Class 10)

रासायनिक समीकरण रासायनिक अभिक्रिया को संक्षिप्त और सूचनात्मक तरीके से प्रस्तुत करने का एक तरीका है।

पदार्थों के प्रतीकों और सूत्रों का उपयोग करके रासायनिक अभिक्रिया का सांकेतिक प्रदर्शन रासायनिक समीकरण कहलाता है। 

👉जब हाइड्रोजन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है तो पानी देता है। इस प्रतिक्रिया को निम्नलिखित रासायनिक समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है:

हाइड्रोजन + ऑक्सीजन → जल

H2 + O2 → H2O

रासायनिक समीकरण को दो प्रकार (Two types of Chemical Equations)

एक रासायनिक समीकरण को दो प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है: 

1. संतुलित रासायनिक समीकरण (Balanced Chemical Equation) और 
2. असंतुलित रासायनिक समीकरण(Unbalanced Chemical Equation)

1. संतुलित रासायनिक समीकरण: एक संतुलित रासायनिक समीकरण में दोनों तरफ प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर होती है। जैसे-

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

इस समीकरण में दोनों तरफ जिंक, हाइड्रोजन और सल्फेट की संख्या बराबर है, इसलिए यह एक संतुलित रासायनिक समीकरण है।

द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार( Law of Conservation of Mass)- रासायनिक प्रतिक्रिया में द्रव्यमान को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। 

इस नियम का पालन करने के लिए, अभिकारकों में मौजूद तत्वों का कुल द्रव्यमान उत्पादों में मौजूद तत्वों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।

2. असंतुलित रासायनिक समीकरण: यदि अभिकारकों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या उत्पाद में मौजूद प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या के बराबर न हो, तो रासायनिक समीकरण को असंतुलित रासायनिक समीकरण कहा जाता है। जैसे- 

Fe + H2O → Fe3O4 + H2

इस उदाहरण में, अभिक्रिया के दो पक्षों पर तत्वों के परमाणुओं की संख्या बराबर नहीं है। अतः यह एक असंतुलित रासायनिक समीकरण है।

समीकरणों को अधिक जानकारीपूर्ण बनाना (How to make Equations More Informative)

👉पदार्थों की भौतिक अवस्थाएँ लिखने से रासायनिक समीकरण अधिक जानकारीपूर्ण हो जाता है।

गैसीय अवस्था को प्रतीक (g) द्वारा दर्शाया जाता है।

तरल अवस्था को प्रतीक (l) द्वारा दर्शाया जाता है।

ठोस अवस्था को प्रतीक (s) द्वारा लिखा जाता है।

जलीय घोल को प्रतीक (aq) द्वारा लिखा जाता है।

👉 रासायनिक समीकरण के तीर के ऊपर और/या नीचे वह स्थिति लिखना जिसमें अभिक्रिया होती है लिखी जाती है।

रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रकार (What are the types of a chemical reaction Class 10)

रासायनिक अभिक्रियाओं को निम्नलिखित प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है:

(i) संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)

(ii) अपघटन अभिक्रिया(Decomposition Reaction)

(iii) विस्थापन अभिक्रिया(Displacement Reaction)

(iv) दोहरा विस्थापन अभिक्रिया(Double Displacement Reaction)

(v) उपचयन और अपचयन अभिक्रियाएँ (Oxidation and Reduction Reactions)

(i) संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)- वे अभिक्रियाएँ जिनमें दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं, संयोजन अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। जैसे- ए + बी → एबी

उदाहरण:

👉जब मैग्नीशियम को हवा (ऑक्सीजन) में जलाया जाता है, तो मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है। 

Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड

👉जब कार्बन को ऑक्सीजन (वायु) में जलाया जाता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड बनता है। 

C(s) + O2(g) → CO2(g)

कार्बन + ऑक्सीजन → कार्बन डाइऑक्साइड

(ii) अपघटन अभिक्रिया(Decomposition Reaction)- वे अभिक्रियाएँ जिनमें एक यौगिक दो या दो से अधिक यौगिकों या तत्वों में विघटित हो जाता है, अपघटन अभिक्रिया कहलाती है। वियोजन अभिक्रिया संयोजन अभिक्रिया के बिल्कुल विपरीत होती है। जैसे -एबी → ए + बी

👉जब कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म किया जाता है, तो यह कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है।

CaCO3(s) heat−→− CaO(s) + CO2(g)

कैल्शियम कार्बोनेट → कैल्शियम ऑक्साइड + कार्बन डाइऑक्साइड

👉जब फेरिक हाइड्रॉक्साइड को गर्म किया जाता है, तो यह फेरिक ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है

2Fe(OH)3(s) △→ Fe2O3(s) + 3H2O(l)

अपघटन अभिक्रियाओं किसी पदार्थ के रासायनिक विघटन के लिए ऊर्जा अनिवार्य होती है, इस ऊर्जा के स्रोत के आधार पर विघटन अभिक्रियाओं को तीन प्रकार में बांटा जा सकता है-

तापीय अपघटन (Thermal Decomposition)-  इसमें गर्म करने पर किसी पदार्थ का अपघटन हो जाता है।

2Pb(NO3)2(s) heat−→− 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

वैद्युत अपघटन (Electrolytic Decomposition)- वे अभिक्रियाएँ जिनमें विद्युत प्रवाहित होने के कारण यौगिक सरल यौगिकों में विघटित हो जाते हैं

👉जब पानी में बिजली प्रवाहित की जाती है, तो यह हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है।

2H2O(l) अपरिभाषित नियंत्रण अनुक्रम →  2H2(g) + O2(g)

 प्रकाश अपघटन/ फोटोलिसिस प्रतिक्रिया(Photolysis or Photo Decomposition Reaction)- वे अभिक्रियाएं जिनमें कोई यौगिक सूर्य के प्रकाश के कारण विघटित हो जाता है

👉जब सिल्वर क्लोराइड को सूर्य के प्रकाश में रखा जाता है, तो यह सिल्वर धातु और क्लोरीन गैस में विघटित हो जाता है।

2AgCl(s) (सफ़ेद) सूर्य का प्रकाश−→ 2Ag(s) (ग्रे) + Cl2(g)

(iii) विस्थापन अभिक्रिया(Displacement Reaction)- वे रासायनिक अभिक्रियाएँ जिनमें अधिक अभिक्रियाशील तत्व किसी यौगिक में से कम अभिक्रियाशील तत्व को विस्थापित कर देता है

एक सामान्य विस्थापन अभिक्रिया को रासायनिक समीकरण का उपयोग करके निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

ए + बीसी → एसी + बी

👉विस्थापन अभिक्रिया तभी होती है जब 'ए' बी से अधिक अभिक्रियाशील होता है। यदि 'बी' 'ए' से अधिक अभिक्रियाशील है, तो 'ए' 'बीसी' से 'सी' को विस्थापित नहीं करेगा और अभिक्रिया नहीं होगी।

👉जब जिंक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह हाइड्रोजन गैस और जिंक क्लोराइड में बदलता है।

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

👉जब जिंक कॉपर सल्फेट के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह जिंक सल्फेट और कॉपर धातु बनाता है।

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

(iv) दोहरा विस्थापन अभिक्रिया(Double Displacement Reaction)- वे अभिक्रियाएँ जिनमें दो अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है जिससे नए यौगिक बनते हैं, दोहरी विस्थापन अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।

एबी + सीडी → एसी + बीडी

👉जब बेरियम क्लोराइड का घोल सोडियम सल्फेट के घोल के साथ अभिक्रिया करता है, तो सोडियम क्लोराइड के साथ बेरियम सल्फेट का सफेद अवक्षेप बनता है।

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) (अवक्षेप) + 2NaCl(aq)

👉जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार) हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अभिक्रिया करता है, तो सोडियम क्लोराइड और पानी बनता है।

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

दोहरी विस्थापन अभिक्रिया के दो प्रमुख रूप -अवक्षेपण अभिक्रिया और  उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ हैं।

(i)अवक्षेपण अभिक्रिया(Precipitation reaction)- वह अभिक्रिया जिसमें दो लवणों के जलीय घोल के मिश्रण से अवक्षेप बनता है, अवक्षेपण अभिक्रिया कहलाती है। उदाहरण-

AgNO3(aq) + KCl(aq) —–AgCl(अवक्षेप) + KNO3(aq)

(ii)उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization Reaction- वह अभिक्रिया जिसमें अम्ल क्षार के साथ क्रिया करके आयनों के आदान-प्रदान द्वारा नमक और पानी बनाता है, उदासीनीकरण अभिक्रिया कहलाती है।उदाहरण-

HCl + NaOH → NaCl + H2O

(v) उपचयन और अपचयन अभिक्रियाएँ (Oxidation and Reduction Reactions)

उपचयन(Oxidation)- किसी यौगिक से ऑक्सीजन या गैर-धात्विक तत्व का जुड़ना या हाइड्रोजन या धात्विक तत्व का हटना उपचयन(Oxidation)कहलाता है।

अपचयन (Reduction Reactions)- किसी यौगिक से हाइड्रोजन या धात्विक तत्व का जुड़ना या ऑक्सीजन या गैर-धात्विक तत्व को हटाना अपचयन कहलाता है।

👉उपचायक (Oxidizing agent)- वह पदार्थ जो उपचयन के लिए ऑक्सीजन देता है अथवा जो पदार्थ हाइड्रोजन को हटाता है उसे उपचायक  कहा जाता है।

👉अपचायक  (Reducing agent)- वह पदार्थ जो अपचयन के लिए हाइड्रोजन देता है अथवा जो पदार्थ ऑक्सीजन को हटाता है उसे अपचायक कहा जाता है।

वह अभिक्रिया जिसमें ऑक्सीकरण तथा अपचयन दोनों एक साथ होते हैं, रेडॉक्स अभिक्रिया कहलाती है।

👉जब कॉपर ऑक्साइड को हाइड्रोजन के साथ गर्म किया जाता है तो कॉपर धातु और हाइड्रोजन बनते हैं। जैसे-

CuO + H2 → Cu + H2O

(vi)  ऊष्माक्षेपी और एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं (Exothermic and Endothermic Reactions

👉ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (Exothermic Reactions)- वह अभिक्रिया जो ऊर्जा उत्पन्न करती है, ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहलाती है। 

👉अधिकांश अपघटन अभिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी होती हैं। श्वसन एक अपघटन अभिक्रिया है जिसमें ऊर्जा निकलती है।

6CO2(g)+6H2O (l)+energy→C6H12O6(s)+6O2(g)

CaCO3(s)→CaO (s)+CO2(g)

👉ऊष्माशोषी अभिक्रिया(Endothermic Reactions)-एक रासायनिक अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा ऊर्जा अवशोषित होती है

$$\mathrm{C6H12O6(s)+6O2(g)\to 6CO2(g)+6H2O(l)+ऊर्जा}$$

रोजमर्रा की जिंदगी में उपचयन के प्रभाव(Effects of Oxidation Reactions in Everyday life)-

1.  संक्षारण(Corrosion)

2. विकृतगंधिता(Rancidity)

संक्षारण: - वायुमंडल में मौजूद ऑक्सीजन, पानी, एसिड, गैसों आदि के साथ अभिक्रिया के कारण धातुओं के उनके अवांछनीय यौगिकों में धीमी गति से परिवर्तित होने की प्रक्रिया को संक्षारण कहा जाता है। उदाहरण: लोहे पर जंग लगना।

👉लोहा जब ऑक्सीजन और नमी के साथ अभिक्रिया करता है तो लाल पदार्थ बनाता है जिसे जंग कहा जाता है।

👉लोहे में जंग लगना एक रेडॉक्स अभिक्रिया  है।

2FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O

जंग लगने से बचाने के तरीके (Methods to Prevent Rusting)

1. पेंटिंग करके.

2. चिकनाई और तेल लगाने से.

3. गैल्वेनाइजेशन द्वारा.

👉तांबे का संक्षारण (Corrosion of copper)- 

तांबे की वस्तुएं कुछ समय के बाद अपनी चमक खो देती हैं क्योंकि हवा के संपर्क में आने पर इन वस्तुओं की सतह पर मूल कॉपर कार्बोनेट, CuCO3.Cu(OH)2 की हरी परत चढ़ जाती है।

👉चांदी धातु का संक्षारण (Corrosion of Silver)-  हवा के संपर्क में आने पर चांदी धातु की सतह धूमिल हो जाती है, क्योंकि हवा में मौजूद H2S गैस की क्रिया से इसकी सतह पर काले सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) की परत बन जाती है।

 विकृतगंधिता(Rancidity)

वसा और तेल युक्त खाद्य पदार्थों का स्वाद और गंध तब बदल जाता है जब उन्हें लंबे समय तक हवा के संपर्क में रखा जाता है। इसे विकृतगंधिता कहते हैं। 

यह खाद्य पदार्थों में मौजूद वसा और तेल के ऑक्सीकरण के कारण होता है।

विकृतगंधिता को रोकने के तरीके(Methods to prevent rancidity)

1. एंटी-ऑक्सीडेंट मिलाकर.

2. वैक्यूम पैकिंग.

3. वायु का प्रतिस्थापन नाइट्रोजन द्वारा।

4. खाद्य पदार्थों का शीतलन.

(उम्मीद है कि दिए गए सीबीएसई कक्षा 10 विज्ञान के टॉपिक बेस्ड नोट्स अध्याय 1 रासायनिक प्रतिक्रियाएं और समीकरण को समझने में आपकी मदद करेंगे। यदि आपके पास एनसीईआरटी कक्षा 10 विज्ञान नोट्स अध्याय 1 रासायनिक प्रतिक्रियाएं और समीकरण के बारे में कोई प्रश्न है, तो नीचे एक टिप्पणी छोड़ें और अवज्ञा पाठशाला जल्द से जल्द आपसे संपर्क करेगा।)

We hope the given CBSE Class 10 Science topic-wise Notes Chapter 1 Chemical Reactions and Equations will help you. If you have any query regarding NCERT Class 10 Science Notes Chapter 1 Chemical Reactions and Equations, feel free to drop a comment below and Awagyaa Pathshala will get back to you at the earliest.